Influência da concentração dos reagentes na velocidade da reacção 
Objectivos
Analisar a influência da concentração dos reagentes na velocidade de uma reacção.
Introdução
Para o objectivo proposto, vai-se recorrer à reacção de oxidação-redução entre KI, H2O2 e Na2S2O3. Numa série de quatro gobelés vai-se adicionar os reagentes em diferentes concentrações e cada uma das soluções vai mudar de cor para azul a diferentes tempos.
A primeira equação indica que em solução ácida os iões iodeto são oxidados pelo peróxido de hidrogénio a iões triiodeto. Por sua vez, estes são de imediato reduzidos pelo ião tiossulfato a ião iodeto. Esta reacção é muito mais rápida que a primeira reacção e os iões triiodeto logo que se formam são de imediato consumidos. Após o consumo do ião tiossulfato traduzida pela segunda equação, os iões triiodeto reagem com o amido, originando uma coloração azul na solução devido à formação do complexo amido-iodo.
3 I-(aq) + H2O2 + 2 H+(aq) --> I3-(aq) + 2 H2O(l)
I3-(aq) + 2 S2O3 2-(aq) --> 3 I-(aq) + S4O6 2-(aq)
2 I3-(aq) + amido --> complexo amido-iodo + I-(aq)
| Material | Produtos/Reagentes |
- 8 Gobelés - Vareta de vidro - Agitador magnético - 2 Balões volumétricos de 500 ml - Proveta de 20 e 50 ml
| - Amido - Ácido acético, CH3COOH - Acetato de cálcio, (CH3COO)2Ca - Iodeto de potássio, KI - Tiossulfato de sódio, Na2S2O3 - Peróxido de hidrogénio, H2O2 - Água destilada |
Procedimento experimental
1- Preparar uma solução A por dissolução de 1 g de amido em 100 ml de água a ferver, deixar ferver durante 5 minutos. Arrefecer e adicionar 15 ml de ácido acético, 2,0 g de acetato de cálcio, 2,5 g de iodeto de potássio e 2,35 g de tiossulfato de sódio. Completar o volume da solução num balão volumétrico de 500 ml.
2- Preparar a solução B por dissolução de 250 ml de peróxido de hidrogénio a 3% e diluir num balão volumétrico de 500 ml com água desionizada.
3- Etiquetar uma série de 4 gobelés de A a D.
4- Adicionar em cada gobelé as quantidades a seguir indicadas:
| A | B | C | D | |
| Sol.A (ml) | 50 | 45 | 38 | 32 |
| Sol.B (ml) | 50 | 45 | 38 | 32 |
| Água (ml) | 0 | 10 | 24 | 36 |
5- Adicionar as soluções da série A e da água aos gobelés, pela ordem indicada na tabela.Colocar os gobelés sobre agitação com agitadores magnéticos.
6- Adicionar em simultâneo as soluções da série B aos gobelés conforme tabela.
7- Observar a velocidade de reacção pela rapidez de alteração de cor.